侯德榜是我國著名的化學家，發明了侯氏制鹼法，為純鹼和氮肥工業技術的發展作出了傑出的貢獻。工業上以半水煤氣（主要...

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問題詳情：

侯德榜是我國著名的化學家，發明了侯氏制鹼法，為純鹼和氮肥工業技術的發展作出了傑出的貢獻。工業上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料製取純鹼的流程如圖所示。

（1）流程中循環利用的物質有H2O和______。

（2）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發生反應實現了CO轉化，化學方程式是______。

（3）實驗室從混合氣體中H2、N2、CO2分離出CO2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的*品分別是______、______。

（4）除去純鹼中少量碳***雜質的方法是______。

（5）純鹼用途廣泛。工業上可用廢鹼渣（主要成分Na2CO3）吸收硫*廠尾氣中的SO2製備無水Na2CO3,達到減少污染、節約資源的目的。反應過程中溶液組成變化如圖所示。

①吸收初期（圖中A點以前）反應的化學方程式為______。

②不斷通人SO2，最終產物是______。

【回答】

（1）CO2

（2）

（3）*氧化*溶液稀硫*

（4）加熱至質量不再減少

（5） NaHSO3

【解析】（1）流程中循環利用的物質有H2O和CO2。（2）步驟I中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣中一氧化碳和水發生反應生成二氧化碳和*氣，實現了CO轉化，化學方程式為。（3）要從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2，需要先用*氧化*吸收，使用的*品是*氧化*溶液，然後將二氧化碳釋放出，使用的是稀硫*，故廣口瓶和分液漏斗中盛放的*品分別是*氧化*溶液、稀硫*。（4）碳***熱穩定*差，故除去純鹼中少量碳***雜質可以採用加熱的方法。（5）①吸收初期是碳**、二氧化硫和水反應生成碳***和亞硫**，反應的化學方程式為。②不斷通入SO2，亞硫**和二氧化硫和水反應生成亞硫***，故最終產物是亞硫***。