我國制鹼工業的先驅——侯德榜探索發明了“侯氏制鹼法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：  ①NH3＋CO2＋...

問題詳情：

我國制鹼工業的先驅——侯德榜探索發明了“侯氏制鹼法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：

   ①NH3＋CO2＋X＝NH4HCO3

   ②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓

   ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

   請回答下列問題：

   （1）反應①中X的化學式為             。

   （2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是              。

   （3）工業純鹼中含有*化*，取55g工業純鹼，向其中加入269.5g稀鹽*，恰好完全反應，生成22g二氧化碳，求：

   ①工業純鹼中碳**的質量分數。（計算結果保留到0.1%）

   ②反應後溶液中溶質的質量分數。

【回答】

（1）  H2O

   （2）將混合物加熱  

   （3）

解：設①55g工業純鹼中碳**的質量為x，

②反應後生成*化*的質量為y。

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106           117         44

 x             y          22g

＝

x＝53g

工業純鹼中碳**的質量分數為×100%＝96.4%

＝

y＝58.5g

則反應後溶液中溶質*化*的質量分數為

×100%＝20%

答：①工業純鹼中碳*的質量分數為96.4%。

②反應後溶液中溶質的質量分數為20%。

知識點：未分類

題型：填空題