鋼鐵是使用最多的金屬材料。（1）下圖為實驗室鍊鐵的裝置圖，A中反應的化學方程式是 ；將反應後的氣體通過裝置...
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問題詳情：
鋼鐵是使用最多的金屬材料。 （1）下圖為實驗室鍊鐵的裝置圖，A中反應的化學方程式是 ；將反應後的氣體通過裝置B和C，收集較純淨的CO並循環使用，B中應盛放的試劑是 濃溶液。 
（2）工業上可用*清洗鏽蝕的金屬。將生鏽的鐵片和生鏽的銅片[銅鏽的成分Cu2(OH)2CO3]同時放入一定量鹽*中，可能發生的化學反應有： ①銅鏽溶解：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl= 2CuCl2 + 3X + CO2↑，則X的化學式為 。 ②鐵鏽溶解：化學方程式為 。 ③有金屬單質生成：化學方程式為 。 （3）某化學小組欲測定一種鋼樣品中鐵的含量，實驗*作如圖所示，實驗結果記錄如下表： 
反應時間 | t0 | t1 | t2 | t3 |
燒杯和*品質量/g | 55.7 | 55.6 | 55.5 | 55.5 |
①經計算，這種鋼樣品中鐵的含量是 % (精確到0.1％)。 ②有同學提出，灼燒可使鋼中的碳轉化為二氧化碳，鋼樣品質量會減輕。但是他們將一定量的鋼樣品灼燒後，發現質量反而增加了，其原因是 。
【回答】
（1）3CO + Fe2O3
3CO2 +2 Fe；*氧化*（或NaOH） （2）H2O ；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；CuCl2 + Fe =Cu + FeCl2 （3）98.2％；鋼中含碳量少，所以碳減少的質量，遠小於鐵轉化為氧化物時增加的質量
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