某同學在常温下設計以下實驗流程探究Na2S2O3的化學*質。下列説法正確的是A．實驗①説明Na2S2O3溶液中...

問題詳情：

某同學在常温下設計以下實驗流程探究Na2S2O3的化學*質。下列説法正確的是

A．實驗①説明Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8mol·L－1

B．Na2S2O3溶液pH＝8的原因用離子方程式表示為S2O32-＋2H2OH2S2O3＋2OH－

C．生成的沉澱B可能是BaSO3或BaSO4，要進一步確認還需加入稀**驗*

D．實驗②説明Na2S2O3具有還原*

【回答】

【*】D

【解析】2S2O3的溶液pH＝8，説明S2O32-水解，水的電離受到了促進，由水電離的c(OH－)10－6 mol·L－1，故A錯誤；B.S2O32-水解是分步進行的，S2O32-＋H2OHS2O3-＋OH－，故B錯誤；C.兩個錯誤點（1）*水足量，沉澱中不可能有BaSO3（2）BaSO3與**發生氧化還原反應生成BaSO4，不能加**驗*，故C錯誤；D.S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+ ，S元素的化合價升高,説明Na2S2O3具有還原*,故D選項正確。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題