某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和*水的漂白*，設計瞭如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A製備SO2。某...

問題詳情：

某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和*水的漂白*，設計瞭如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A製備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞後，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是__________________。

（2）實驗室用裝置E製備Cl2，其反應的化學方程式為__________________________；若有8mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為________。

（3）該裝置中*氧化*溶液的作用是___________________。

（4）通氣後B、D兩個試管中的現象______________。停止通氣後，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：________，D：________。

（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和*水都有漂白*，二者混合後的漂白*肯定會更強。他們將製得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪*效果並不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）____________________。

【回答】

分液漏斗活塞未打開MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑4NA尾氣處理褪*變為紅*無變化SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4

【解析】

裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白*，可以使溶液褪*，褪*後的溶液加熱時又恢復原來的紅*。*氣和水反應生成的次**具有漂白*，因而*氣通入品紅溶液中也能使品紅褪*，次**的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅*，剩餘二氧化硫和*氣通過裝置C吸收，防止污染空氣，據此判斷。

【詳解】

（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，造成分液漏斗內的壓強小於大氣壓強，液體無法流出；

（2）實驗室製備*氣的反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反應中每有4mol HCl參與反應，被氧化的*化*是2mol，2molHCl被氧化電子轉移為2mol，若有8mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為4NA；

（3）二氧化硫和*氣均是有毒氣體，需要尾氣處理，所以裝置中*氧化*溶液的作用是尾氣處理，防止污染空氣；

（4）SO2具有漂白*，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪*；SO2的漂白具有可逆*，褪*後的溶液加熱時又恢復原來的紅*。*氣和水反應生成的次**具有漂白*，因而*氣通入品紅溶液中也能使品紅褪*，次**的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅*；

（5）*氣具有較強的氧化*，二氧化硫具有較強的還原*，在水溶液中兩者1：1發生反應SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都無漂白*，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液並不褪*。

【點睛】

本題主要是考查*氣和二氧化硫的漂白*實驗探究，明確實驗原理、裝置的作用以及物質的*質特點是解答的關鍵，注意*氣和二氧化硫*質的不同，尤其要注意*氣沒有漂白*，溶於水生成的次**具有漂白*。

知識點：*氣

題型：實驗,探究題