室温下,向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的*溴*,溶液中發生反應;C2H5OH+HBrC...
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問題詳情:
室温下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的*溴*,溶液中發生反應;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應後達到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敍述錯誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質的量
B. 增大HBr濃度,有利於生成C2H5Br
C. 若反應物增大至2 mol,則兩種反應物平衡轉化率之比不變
D. 若起始温度提高至60℃,可縮短反應達到平衡的時間
【回答】
【*】D
【解析】
分析:本題考查反應速率和平衡的基本知識。根據題目的反應,主要判斷外界條件的變化對平衡和速率的應該結果即可。
詳解:A.加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移動,可增大乙醇的物質的量。選項A正確。
B.增大HBr濃度,平衡正向移動,有利於生成C2H5Br。選B正確。
C.若反應物增大至2 mol,實際上就是將反應的濃度都增大至原來的2倍,比例不變(兩次實驗反應物的比例都是1:1,等於方程式中的係數比),這裏有一個可以直接使用的結論:只要反應物的投料比等於係數比,達平衡時反應物的轉化率一定是相等的。所以兩種反應物的轉化率一定是1:1。選項C正確。
D.若起始温度提高至60℃,考慮到HBr是揮發**,在此温度下會揮發出去,降低HBr的濃度減慢速率,增加了反應時間。選項D錯誤。
點睛:本題中的反應是反應前後物質的量不變的反應,但是考慮到反應是在水溶液中進行的,而生成的溴乙*是不溶於水的,即本題中的溴乙*應該是沒有濃度的,所以選項D中是不需要考慮温度升高將溴乙*蒸出的影響的。
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題