實驗探究一：人教版化學教材第二單元課題3課後作業中有“尋找新的催化劑”的探究內容，實驗中學探究小組據此設計瞭如...

問題詳情：

實驗探究一：人教版化學教材第二單元課題3課後作業中有“尋找新的催化劑”的探究內容，實驗中學探究小組據此設計瞭如下探究方案。

[提出問題] 紅磚粉末能否作為過氧化*溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？

[實驗探究]

[拓展應用] 已知CuSO4也可作為過氧化*分解的催化劑。向101.2 g一定溶質質量分數的過氧化*溶液中加入2 g CuSO4粉末，充分反應後得到溶質質量分數為2%的溶液，則生成氧氣________g。

實驗探究二：實驗室中的試劑一般要密封保存，否則可能會與空氣接觸而變質。某中學化學學習小組發現一瓶未密封的*氧化鉀固體，對其是否變質進行探究。

[提出猜想] ①未變質；②部分變質；③完全變質。

[查閲資料] KOH與NaOH*質類似，也能與CO2反應而變質。寫出KOH變質的化學方程式：___________________________________________。

[設計實驗]

(1)取少量樣品於試管中配成溶液，滴加足量稀鹽*有氣泡產生，則猜想________不成立。

(2)準確稱取一定質量的固體樣品，放在如圖Z6－22所示裝置中進行實驗，根據收集到的CO2的體積和密度計算變質產物的質量，從而確定變質情況，你認為這個方案是否可行，並説明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

圖Z6－22

(3)請你另外設計一個方案，進一步探究變質情況。

【回答】

實驗探究一：[實驗探究] Ⅰ.氧氣　

Ⅱ.質量和化學*質　

Ⅲ.D試管中產生氣泡速率快

[拓展應用] 3.2

實驗探究二：[查閲資料] 2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O

[設計實驗] (1)①　

(2)不可行，二氧化碳能溶於水

(3)

[解析] 實驗探究一：[實驗探究] Ⅰ.過氧化*分解生成水和氧氣；Ⅱ.從實驗中可以看出，反應前後紅磚粉末的質量不變，分離後依然可以催化過氧化*的分解，故反應前後紅磚粉末的質量和化學*質不變；Ⅲ.從實驗結論可以看出，二氧化錳的催化效果比紅磚粉末要好，故D試管中產生氣泡速率快。[拓展應用] 硫*銅是過氧化*分解的催化劑，反應前後質量不變，故反應後硫*銅溶液的質量＝2 g÷2%＝100 g，則反應中減少的質量是生成氧氣的質量，故生成氧氣的質量為101.2 g＋2 g－100 g＝3.2 g。實驗探究二：[查閲資料] *氧化*和二氧化碳反應生成碳**和水，而*氧化*、*氧化鉀化學*質相似，故*氧化鉀和二氧化碳反應生成碳*鉀和水，化學方程式為2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O。[設計實驗] (1)樣品中加入稀鹽*生成氣體，則説明樣品中含有碳*鉀，故猜想①不成立。(2)實驗中用了排水法收集二氧化碳，因為二氧化碳能溶於水，故會使測定結果偏小。(3)實驗結論是猜想②成立，即樣品中含有*氧化鉀和碳*鉀，要驗*二者同時存在時，要將碳*鉀完全反應後再用無**酞溶液驗**氧化鉀的存在，但要注意驗*碳*鉀時不能選擇*、鹼之類的試劑，因為*可以和碳*鉀、*氧化鉀都反應，而加入鹼時則帶入*氧根離子，會影響*氧化鉀的檢驗，則可以選擇*化鈣、**鈣、*化鋇、**鋇之類的試劑驗*碳*鉀的存在。

知識點：*和鹼單元測試

題型：實驗題