SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標，工業上常採用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消...

問題詳情：

SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標，工業上常採用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經濟價值的單質S。

(1)在複合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為 _________                 。

(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關係如圖2所示：

①分析可知X為________(寫化學式)， 0～t1時間段的温度為_____， 0～t1時間段用SO2表示的化學反應速率為 ___________________________。

②總反應的化學方程式為__________________________________________________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恆容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨温度的變化如圖3所示。

①該反應的△H   _________________________ 0 (填“>”或“<”)

②計算700℃該反應的平衡常數為____________________  。

【回答】

4(g) + 2SO2(g)= CO2(g) +2S(s) +2H2O(l)   △H=-295.9 kJ/mol    H2S    300℃    2×10-3/t1 mol/(L•min)    2H2+SO2S+2H2O    <    36.45 mol/L

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題