下列敍述中，不能用平衡移動原理解釋的是A.用排飽和食鹽水的方法收集*氣B.SO2催化氧化制SO3的過程中使用過...

問題詳情：

下列敍述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A. 用排飽和食鹽水的方法收集*氣

B. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

C. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入**銀溶液後，溶液顏*變淺

D. 鋅與稀硫*反應，加入少量硫*銅反應速率加快

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】A.實驗室用排飽和食鹽水法收集*氣，利用飽和食鹽水中*離子濃度使平衡逆向進行，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，可以用平衡移動原理解釋，A不選；

2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，增大氧氣濃度平衡正向進行，提高了二氧化硫的轉化率，可以用平衡移動原理解釋，B不選；

C.加入**銀溶液後，生成AgBr沉澱，使溴離子濃度減小，平衡Br2+H2OHBr+HBrO正向移動，促進溴與水的反應，溶液顏*變淺，可用平衡移動原理解釋，C不選；

D.鋅與稀硫*反應，加入少量硫*銅溶液，Zn與CuSO4發生置換反應反應，產生Cu單質，Zn、Cu及稀硫*構成了Cu-Zn原電池，原電池反應加快化學反應速率，所以不能用平衡移動原理解釋，D選；

故合理選項D。

知識點：化學平衡

題型：選擇題