資料一：原煤中含有硫，燃燒時生成的SO2會污染空氣；資料二：測量SO2含量的反應原理為SO2+2H2O+I2═...

問題詳情：

資料一：原煤中含有硫，燃燒時生成的SO2會污染空氣；

資料二：測量SO2含量的反應原理為SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI；

資料三：加了生石灰的原煤燃燒時刻減少SO2排放，反應原理為2CaO+2SO2+O22CaSO4．

請回答：

（1）原煤燃燒產生的SO2在雨、雪降落過程中會形成　　，它能腐蝕建築物、使土壤*化等；

（2）取用原煤燃燒產生的工業廢氣樣品1米3，緩緩通過含*（I2）1.27毫克的*溶液，剛好完全反應．則該工業廢氣中SO2的含量為　毫克/米3，（假設工業廢氣中的其它物質不與*反應）；

（3）若該工業廢氣中含有128可SO2，要除去這些SO2，理論上需在產生該工業廢氣的原煤中加入含氧化鈣80%的生石灰多少克（假設工業廢氣中的其它物質不與氧化鈣反應）？

【回答】

考點：

常見污染物的來源、危害及治理；根據化學反應方程式的計算．

專題：

化學與生活；有關化學方程式的計算．

分析：

（1）原煤燃燒產生的SO2在雨、雪降落過程中會形成*雨；

（2）依據化學方程式中*溶液中*的質量可以求出二氧化硫的質量；

（3）由二氧化硫的質量，由反應的化學方程式計算出理論上需含氧化鈣80%的生石灰的質量即可．

解答：

解：（1）原煤燃燒產生的SO2在雨、雪降落過程中會形成*雨；

（2）設1m3工業 廢氣中含有SO2的質量為x

SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI

64      254

x       1.27mg

=

解之得：x=0.32mg

（3）設理論上需含氧化鈣80%的生石灰的質量為x，

2CaO+2SO2+O2═2CaSO4

112  128

80%x  128g

=

解之得：x=140g

答：理論上需含氧化鈣80%的生石灰的質量為140g．

點評：

本題為根據化學方程式的基本計算，主要是利用已知量求未知量的基礎*計算，難度不大．

知識點：二氧化碳和一氧化碳

題型：填空題