用還原法可以將**廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉化為無害物質。常温下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO...

問題詳情：

用還原法可以將**廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉化為無害物質。常温下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉化過程如圖所示。下列説法不正確的是(　　)

A．反應Ⅰ的離子反應方程式為2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋

B．反應Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

C．反應前溶液中c(Ce4＋)一定等於反應後溶液中的c(Ce4＋)

D．反應過程中混合溶液內Ce3＋和Ce4＋的總數一定保持不變

【回答】

*　C

解析　根據圖示可知反應Ⅰ為2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，A正確；反應Ⅱ的反應物為Ce3＋、H＋、NO，生成物為Ce4＋、N2、H2O，根據得失電子守恆、電荷守恆及原子守恆，可得反應方程式為4Ce3＋＋4H＋＋2NO===4Ce4＋＋N2＋2H2O，在該反應中NO是氧化劑，Ce3＋是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量的比為2∶4＝1∶2，B正確；反應前後溶液中n(Ce4＋)不變，但由於反應後溶液中水的物質的量增多，所以反應後溶液中c(Ce4＋)減小，C錯誤；由於反應前後各種元素的原子個數相等，所以Ce元素守恆，可知反應過程中混合溶液內Ce3＋和Ce4＋的總數不變，D正確。

知識點：離子反應

題型：選擇題