將51.2gCu完全溶於適量濃**中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）組成的混合氣體共0.8mol...

來源：國語幫 1.84W

問題詳情：

將51.2g Cu完全溶於適量濃**中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）組成的混合氣體共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物質的量為（已知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O）（　　）

A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol

【回答】

【考點】氧化還原反應的計算．

【分析】縱觀反應始終，容易看出只有兩種元素的價態有變化，其一是Cu到Cu（NO3）2，另一個是HNO3到NaNO2，51.2gCu共失電子0.8mol×2=1.6mol，根據電子轉移守恆可知，銅失去的電子等於HNO3到NaNO2得到的電子，據此計算溶液中n（NaNO2）．氣體與*氧化*反應的鹽溶液為NaNO3、NaNO2混合溶液，根據*離子守恆有n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），據此計算溶液中n（NaNO3）．

【解答】解：用終態分析法容易看出只有兩種元素的價態有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu共失電子為×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，故產物中NaNO2的物質的量為0.8mol，由Na守恆可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）﹣n（NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol，