光氣(COCl2)在塑料、製革、制等工業中有許多用途，工業上採用高温下CO與Cl2在活炭催化下合成。...

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問題詳情：

光氣(COCl2)在塑料、製革、制*等工業中有許多用途，工業上採用高温下CO與Cl2在活*炭催化下合成。

(1)實驗室中常用來製備*氣的化學方程式為 Mno2+4Hcl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)工業上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為__________；

(3)實驗室中可用*仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為________________；

(4)COCl2的分解反應為COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反應體系達到平衡後，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線來示出)：

①計算反應在第8 min時的平衡常數K = __________

②比較第2 min反應温度T(2)與第8 min反應温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；

③若12 min時反應於温度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = ______mol/L；

④比較產物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________；

⑤比較反應物COCl2在5－6 min和15－16 min時平均反應速率的大小：

(5－6) >(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。

【回答】

*：

解析：此題中擋題，拿滿分較難（不過第四問中的①③的*確實有待商榷，為什麼都要保留到小數點後三位，從題目中能看出來嗎？）體現在計算麻煩上，第二問其實出題人完全直接説**的燃燒熱為890.3kJ/mol,…這樣很多同學在計算反應熱的時候更容易錯。因為反應為CH4+CO2=2CO+2H2 △H=反應物的燃燒熱-產物的燃燒熱=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸熱247.3 KJ，那麼要得到1立方米的CO,放熱為(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ.第三問要根據電負*分析碳元素化合價的變化，CHCl3碳為+2價，COCl2中碳為+4價，即可寫出方程式。第四問，①根據K計算公式即可求出，但是*為什麼只保留三位小數值得商榷，②同時計算T2時的K值很明顯小於T8時的K值，説明是升高温度平衡正向移動的原因。③題目説了是不同條件下的平衡狀態，那麼後面温度就不會改變。根據K值可計算C(COCl2).④因為5-6分鐘，CO濃度在改變所以平均反應速率大於其它的，因為處於平衡狀態，根據V的計算公式，2-3、12-13的平均反應速率為0。⑤因為5-6分鐘時濃度改變大於12-13。

知識點：高考試題

題型：填空題