利用鈦白工業的副產品FeS04[雜質僅為少量Fe2(S04)3]可以生產電池級高純超微細草*亞鐵。其工藝流程如...

問題詳情：

利用鈦白工業的副產品FeS04[雜質僅為少量Fe2(S04)3]可以生產電池級高純超微細草*亞鐵。其工藝流程如下：

(1)用離子方程式表示“除雜”的原理：_▲_。

(2) “沉澱”過程控制反應温度為40℃，温度不宜過高的原因是_▲_。(3)實驗室測定副產品FeSO4雜質僅為少量Fe2(S04)3]+ Fe2(SO4)3含量的步驟如下：

步驟1：將適量副產品配成水溶液，向其中加入2mol•L-1BaCl2溶液使S042-沉澱完全，過濾。

步驟2:將步驟1所得沉澱洗滌，烘乾至恆重，稱得其質量為11.65 g。

步驟3:用0.2000mol•L-1KMnO4溶液與步驟1所得濾液作用，恰好完全反應時消耗其體積為20.00 mL。

(該步驟中反應的方程式為：5Fe2+ + Mn04- + 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H20)

①步驟1中*SO42-沉澱完全的*作為_▲_。

②欲配製0.2000 mol•L-1 KMn04 50 mL,若定容時俯視，則所配KMnO4溶液濃度會 ▲ 。(填“偏大”、“偏小”、“不變”）

③該副產品中所含雜質Fe2(S04)3的物質的量為_▲_。

【回答】

．⑴ Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

    ⑵ NH3•H2O受熱易分解，揮發出NH3

⑶①靜置，在上層清液中繼續滴加BaCl2溶液，若無白*沉澱生成，則SO沉澱完全，反之，SO未沉澱完全

②偏大

③0.01 mol

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：綜合題