FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究*學習小組模擬工業生產流程製備無水FeCl3，再用副產品FeCl...

問題詳情：

FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究*學習小組模擬工業生產流程製備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I.經查閲資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易昇華。他們設計了製備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及*作步驟如下：

①檢查裝置的氣密*；

②通入乾燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成

④.。。。。。。。。

⑤體系冷卻後，停止通入Cl2，並用乾燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封

請回答下列問題：

（1）      裝置A中反應的化學方程式為——————

（2）      第③步加熱後，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，第④步*作是——————

（3）      *作步驟中，為防止FeCl3潮解所採取的措施有（填步驟序號）——

（4）      裝置B中的冷水作用為——————；裝置C的名稱為————；裝置D中FeCl2全部反應完後，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：——

（5）      在虛線框內畫出尾氣吸收裝置E並註明試劑

II.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾後，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

（6）      FeCl3與H2S反應的離子方程式為——————————————————

（7）      電解池中H+再*極放電產生H2，陽極的電極反應為————————

（8）      綜合分析實驗II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：

①H2S的原子利用率100%；②——————————————————

【回答】

【解析】（1）A中反應的化學方程式

（2）要使沉積的FeCl3進入收集器，根據FeCl3加熱易昇華的*質，第④的*作應該是：在沉積的的FeCl3固體下方加熱。

（3）為防止FeCl3潮解所採取的措施有②通入乾燥的Cl2，⑤用乾燥的N2趕盡Cl2，

（4）B 中的冷水作用為是冷卻FeCl3使其沉積，便於收集產品；裝置C的名稱為乾燥管，

裝置D中FeCl2全部反應完後，因為失去吸收Cl2的作用而失效，檢驗FeCl2是否失效就是檢驗二價鐵離子，最好用，也可以用**高錳*鉀溶液檢驗。

（5），吸收的是*氣，不用考慮防倒吸

（6）

（7）陽極的電極反應：

（8）該實驗的另一個優點是FeCl3可以循環利用。

*：見解析

知識點：高考試題

題型：實驗,探究題