小明同學取部分變質的燒鹼固體13.3g，將其加入150g質量分數7.3%的稀鹽*中，反應中產生氣泡，反應後得到...

問題詳情：

小明同學取部分變質的燒鹼固體13.3g，將其加入150g質量分數7.3%的稀鹽*中，反應中產生氣泡，反應後得到中*溶液，則反應過程中產生氣體的質量為（　　）

A．6.6g            B．3.3g             C．4.4g            D．2.2g

【回答】

【分析】根據HCl的質量和對應的化學方程式求算碳**的質量以及生成的二氧化碳的質量。

【解答】解：設碳**的質量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106         73                       44

x                                     

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40         36.5

13.3g﹣x  

+＝150g×7.3%

x＝5.3g

則二氧化碳的質量為×5.3g＝2.2g

故選：D。

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

知識點：常見的*和鹼

題型：選擇題