為測定某氮肥中硫*銨的純度(即質量分數)是否與如圖所示標籤相符，小林取一定量該氮肥樣品於燒杯中配成溶液，與足量...

問題詳情：

為測定某氮肥中硫*銨的純度(即質量分數)是否與如圖所示標籤相符，小林取一定量該氮肥樣品於燒杯中配成溶液，與足量*化鋇溶液反應，記錄有關數據如下表：

[反應的化學方程式為(NH4)2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶於水但不參加反應]

(1)反應共生成BaSO4的質量為____________g。

(2)若所取氮肥樣品的質量為15 g，試通過計算確定該氮肥中硫*銨的純度是否與標籤相符。(請寫出計算過程)

(3)反應前後，溶液中硫元素的質量________(選填“不變”“增大”或“減小”)。

【回答】

(1)23.3

(2)解：設15 g氮肥樣品中(NH4)2SO4的質量為x

(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl

132              233

x                23.3 g

＝

x＝13.2 g

氮肥樣品中(NH4)2SO4的純度為×100%＝88%<96%

答：該氮肥中硫*銨的純度與標籤不相符。

(3)減小

知識點：化學肥料

題型：填空題