短週期元素M、P、Q、W的原子序數依次增大。M原子獲得4個電子最外層將達到穩定結構，P原子的最外層電子數是內層...

問題詳情：

短週期元素M、P、Q、W的原子序數依次增大。M原子獲得4個電子最外層將達到穩定結構，P原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Q2+與P2－具有相同的電子層結構，W與M同主族。下列説法正確的是

A．比較氣態簡單*化物的熱穩定*：P>W

B．比較原子半徑：r(W)>r(Q)>r(P)>r(M)

C．比較最高價氧化物對應水化物的**：M<W

D．比較化學鍵類型：P分別與Q、W形成的化合物中化學鍵類型相同

【回答】

【*】A

【解析】短週期主族元素M、P、Q、W的原子序數依次增大。P 原子的最外層電子數是其內層電子數的3 倍，則P為O元素；Q2+與P2－ 具有相同的電子層結構，可以知道Q為Mg元素；W 與M 同主族，最外層電子數相同，M原子獲得4個電子最外層將達到穩定結構，則M為C，W為Si，以此來解答。由上述分析可以知道，M為C，P為O，Q為Mg，W為Si，A. P為O，W為Si，O非金屬*強於Si，因此O形成的氣態簡單*化物的熱穩定*更強，故A正確；B. 同週期元素原子半徑隨原子序數的增大而減小，可得原子半徑大小順序：r(Q)>r(W) >r(M)> r(P)，故B錯誤；C. M為C，W為Si，同主族元素的非金屬*從上到下遞減，最高價氧化物對應水化物的**遞減，因此H2CO3的**比H2SiO3強，故C錯誤；D. P分別與Q、W形成的化合物為MgO和SiO2，前者含離子鍵，後者含共價鍵，化學鍵類型不同，故D錯誤。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題