在某H2O2溶液中*元素與氧元素的質量比為2：17，現向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳，充分反應後，生...

問題詳情：

在某H2O2溶液中*元素與氧元素的質量比為2：17，現向19g該H2O2溶液中加入1g二氧化錳，充分反應後，生成氧氣的質量為

（　　）

A．1g   B．1.6g C．4.2g D．8.5g

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】過氧化*溶液有H2O和H2O2，根據*氧元素質量比可以算出過氧化*的含量，然後根據*元素的質量守恆就可以算出生成氧氣的質量．

【解答】解：某H2O2溶液中H、O的質量比為2：17；

則：19g雙氧水溶液中*元素質量為：19g×=2g

根據過氧化*分解的化學方程式可以知道，過氧化*完全反應後生成水和氧氣，該過程中*元素的質量沒有改變；所以反應後水的質量為：2g÷×100%=18g

所以根據質量守恆定律可以知道生成氧氣的質量為 19g﹣18g=1g；

故選A．

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：選擇題