在**高錳*鉀溶液中加入過氧化*粉末，溶液褪*，其中發生反應的離子方程式為：2MnO＋16H＋＋5Na2O2=...

問題詳情：

在**高錳*鉀溶液中加入過氧化*粉末，溶液褪*，其中發生反應的離子方程式為：

2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是

A．O2是還原產物，Mn2＋是氧化產物           

B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．標準狀況下，產生22.4 L O2時反應轉移2 mol e－

D．通常用濃鹽**化高錳*鉀溶液

【回答】

【*】C

【解析】A．Mn元素的化合價降低，被還原，O元素的化合價升高被氧化，則O2是氧化產物，Mn2+是還原產物，故A錯誤； B．過氧化*中O元素的化合價升高，則過氧化*是還原劑，故B錯誤； C．標準狀況下，產生22.4L O2時反應轉移22.4L÷22.4L/mol×2×0-（-1）]=2mol e-，故C正確； D．用濃鹽**化高錳*鉀溶液發生氧化還原反應，應利用稀硫**化，故D錯誤； 故選C。

知識點：離子反應

題型：選擇題