己知反應:2A(l)B(l)△H=-QkJ/mol,取等量A分別在0℃和20℃下反應,測得其轉化率Y隨時間t變...
來源:國語幫 1.57W
問題詳情:
己知反應:2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol,取等量A分別在0℃和20 ℃下反應,測得其轉化率Y隨時間t變化的關係曲線(Y-t)如圖所示。下列説法正確的是
A. a代表20℃下A的Y-t曲線
B. 反應到66min時,0℃和20℃下反應放出的熱量相等
C. 0℃和20℃下達到平衡時,反應都放出QkJ熱量
D. 反應都達到平衡後,正反應速率a > b
【回答】
【*】B
【解析】温度越高,化學反應速率越快,反應就先達到平衡,即曲線先出現拐點,故b代表20℃下A的Y-t曲線,A項錯誤;反應到66min時,0℃和20℃下的轉化率相同,因二者的起始量相同,故此時放出的熱量相等,B項正確;2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol表示2molA完全反應放出QkJ熱量,因無法知道具體有多少A物質已經反應,故放出熱量也無法計算,C項錯誤;b是代表20℃下的Y-t曲線,a是代表0℃下的Y-t曲線,升高温度,化學反應速率加快,故反應都達到平衡後,正反應速率a< b,D項錯誤。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題