在25℃和101kPa的條件下：化學鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對於反應H...

問題詳情：

在25℃和101kPa的條件下：

對於反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述不正確的是（    ）

A. 斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量

B. 生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量

C. 由鍵能數據分析,該反應屬於放熱反應

D. 2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低

【回答】

B

【解析】A．斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，故A正確；

B．生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ/mol×2mol=862kJ的能量，故B錯誤；

C．反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=(436+243)kJ•mol-1-(431×2)kJ•mol-1=-183 kJ•mol-1＜0，此反應為放熱反應，故C正確；

D．由選項C分析可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為放熱反應，説明2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低，故D正確；

故*為B。

知識點：化學鍵

題型：選擇題