已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H—Cl鍵的鍵能為431kJ/...
來源：國語幫 2.89W
問題詳情：
已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ/mol，H—Cl鍵的鍵能為431 kJ/mol，當1 mol H2與1 mol Cl2反應生成2 mol HCl時，對化學反應H2＋Cl2===2HCl的判斷正確的是( )
A．是吸熱反應 B．放出91.5 kJ熱量
C．吸收183 kJ熱量 D．放出183 kJ熱量
【回答】
解析：化學反應中，反應物斷鍵吸收能量，生成物成鍵放出能量，若吸收總能量Q(吸)>放出總能量Q(放)，反應為吸熱反應；反之Q(吸)<Q(放)時，反應就為放熱反應。題中Q(吸)＝436 kJ＋243 kJ，Q(放)＝431 kJ×2，Q(放)－Q(吸)＝183 kJ，反應為放熱反應，放出183 kJ熱量。
*：D
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
