(1)已知H—H鍵鍵能(化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量)為436kJ/mol,N—H鍵鍵能為391kJ/m...
問題詳情:
(1)已知H—H鍵鍵能(化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量)為436 kJ/mol,N—H鍵鍵能為391 kJ/mol,根據熱化學方程式:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,可知鍵的鍵能是______________kJ/mol
(2)碳(s)在氧氣供應不充足時,生成CO同時還部分生成CO2,因此無法通過實驗直接測得反應:C(s)+O2(g)===CO(g)的ΔH。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的ΔH,計算時需要測得的實驗數據有________
(3)運動會中的火炬一般採用**(C3H8)為燃料。**熱值較高,污染較小,是一種優良的燃料。試回答下列問題:
①如圖是一定量**完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,圖中的括號內應填入___ (“+”或“-”)。
②寫出表示**燃燒熱的熱化學方程式:________ ________。
(4)高**、硫*、**和鹽*都是強*,其**在水溶液中差別不大。以下是某温度下這四種*在*醋*中的電離常數:
* | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
由以上表格中數據判斷以下説法不正確的是__________。
A.在*醋*中這四種*都沒有完全電離
B.在*醋*中高**是這四種*中**最強的*
C.在*醋*中硫*的電離方程式為: H2SO4 = 2H++S
D.水對這四種*的強弱沒有區分能力,但*醋*可以區分這四種*的強弱
(5)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數值變大的是______ __。
A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)
【回答】
945.6 kJ·mol-1 碳和CO的燃燒熱 - C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2215.0 kJ·mol-1 C B
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:填空題