化學鍵的鍵能是原子間形成1mol化學鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數據：H—S...

問題詳情：

化學鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學鍵(或其逆過程)時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數據：H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，H—O：464 kJ·mol－1。

(1)試根據這些數據計算下面這個反應的反應熱：

2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反應產物中的S實為S8，實際分子是一個8元環狀分子(即)，則Q＝____________________________。

(2)標準狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進行上述反應，當a>2b時，反應放熱________kJ·mol－1；當a<2b時，反應放熱________kJ·mol－1。(用a、b表示)

【回答】

解析：(1)2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)，2 mol H2S中有4 mol H—S鍵，1 mol SO2中有2 mol S===O鍵，3 mol S 中有 mol S8，即3 mol S—S鍵，2 mol H2O中有4 mol H—O鍵。破壞反應物的化學鍵吸熱，形成生成物的化學鍵放熱，故ΔH＝(4×364＋2×522－3×266－4×464) kJ·mol－1＝－154 kJ·mol－1，Q＝154。

(2)a>2b時，H2S過量，SO2不足，以SO2的量計算，SO2有 mol，放熱×154 kJ＝6.875b kJ；a<2b時，H2S 不足，SO2 過量，以H2S的量計算，H2S有 mol，放熱××154 kJ≈3.44a kJ(注意化學方程式中H2S的係數是2，所以除以2)。

*：(1)154　(2)(或6.875b)　(或3.44a)

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題