少量鐵粉與100mL0.01mol•L﹣1的稀鹽*反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可...

問題詳情：

少量鐵粉與100mL 0.01mol•L﹣1的稀鹽*反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽* ④加CuO固體 ⑤加NaCl溶液   ⑥滴加幾滴硫*銅溶液 ⑦升高温度（不考慮鹽*揮發） ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的鹽*

A．①⑤⑦           B．③⑦⑧           C．②④⑥           D．③⑥⑦⑧

【回答】

B

【分析】

根據外界條件對反應速率的影響結合*氣的總量不變以及鐵少量分析解答。

【詳解】

①加水，稀釋了鹽*的濃度，故反應速率變慢；

②加*氧化*，與鹽*反應，減少了鹽*的濃度，故反應速率變慢；

③加濃鹽*，*離子濃度增大，反應速率加快，由於鐵不足，則生成的*氣量不變；

④加CuO固體與鹽*反應生成*化銅和水，*化銅再與鐵發生置換反應生成銅，構成原電池，反應速率加快，由於消耗鐵影響*氣總量；

⑤加*化*溶液，相當於稀釋鹽*濃度，故反應速率變慢；

⑥滴加硫*銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，但與鹽*反應的鐵減少，故減少了產生*氣的量；

⑦温度升高，反應速率加快，且不影響*氣量；

⑧改用濃度大的鹽*，反應速率加快，且不影響*氣量。

*選B。

【點睛】

參加化學反應的物質的*質是決定化學反應速率的主要原因。反應的類型不同，物質的結構不同，都會導致反應速率不同。外界條件對反應速率的影響一般是温度、壓強、濃度和催化劑，注意本題不改變生成*氣總量的要求，答題時注意審題。

知識點：影響化學反應速率的因素

題型：選擇題