X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子的核外L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼...

問題詳情：

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子的核外L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素週期表的各元素中電負*最大，請回答下列問題：

(1)XZ2的分子式為__________，分子的立體構型為__________。

(2)YZ2的電子式為__________，其分子中含有__________條鍵，__________條π鍵。

(3)Q的元素符號是__________，屬於__________區，它的核外電子排布式為__________。價電子排布圖為__________，在形成化合物時它最高的化合價為__________。

(4)E的單質與水反應的化學方程式為__________。

【回答】

【*】    (1). SO2    (2). V型    (3).     (4). 2    (5). 2    (6). Cr    (7). d區    (8). ls22s22p63s23p63d54s1    (9).     (10). +6    (11). 2F2+2H2O=4HF+O2

【解析】

【分析】

X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，則X為S元素；Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為C元素；Z是地殼內含量最高的元素，則Z為O元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，Q原子序數=16+8=24，故Q為Cr元素；E在元素週期表的各元素中電負*最大，則E為F元素。據此分析解答。

【詳解】根據上述分析，X為S元素，Y為C元素，Z為O元素，Q為Cr元素，E為F元素。

(1)XZ2的分子式為SO2，其中S原子的價層電子對數=2+=3，採用sp2雜化，分子的立體構型為V型，故*為：SO2；V型；

(2)CO2為直線形分子，電子式為，其中含有2條鍵2條π鍵，故*為：；2；2；

(3)Q為Cr元素，原子序數為24，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，屬於d區元素；價電子排布圖為，最高化合價為+6價，故*為：Cr；d區；ls22s22p63s23p63d54s1；；+6；

 (4)*氣與水反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故*為：2F2+2H2O=4HF+O2。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題