鹽法是在一定温度下鹽與鋁土礦、高嶺土或粉煤灰等固體中的活Al2O3發生反應制備Al2O3的工藝。化鋁溶...

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問題詳情：

鹽*法是在一定温度下鹽*與鋁土礦、高嶺土或粉煤灰等固體中的活*Al2O3發生反應制備Al2O3的工藝。*化鋁溶液可通過蒸發結晶生成結晶*化鋁，進而焙燒得到氧化鋁；也可利用*化鋁在*溶液中的溶解度隨着鹽*濃度的升高而急劇降低的特點，生成*化鋁晶體，從而焙燒得到氧化鋁。圖1是我國某公司研發的具有自主知識產權的“一步*溶法”工藝流程。

回答下列問題:

(1)“*化鋁在*溶液中的溶解度隨着鹽*濃度的升高而急劇降低”的原因是_________(結合必要的化學方程式説明)。

(2)精製液蒸發結晶後分離出純淨結晶*化鋁的*作名稱是_______,用_____洗滌。

(3)寫出結晶*化鋁(AlCl3·6H2O)焙燒的化學方程式:_____________________________。

(4)工業上冶煉金屬鋁的方法是電解熔融的_______(填化學式)，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________________________。

(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體並充分混合，有利於AlN的製備,其主要原因是_______________________________________。

【回答】

【*】 AlCl3溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，及結晶溶解平衡AlCl3(s)Al3+(aq)+3Cl-(aq)，鹽*濃度越大，兩平衡都向左移動，AlCl3溶解度越小過濾濃鹽* 2(AlCl3·6H2O) Al2O3+6HCl+9H2O Al2O3 石墨電極被陽極上產生的O2氧化 NH4Cl分解產生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜