廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵鏽（Fe2O3），動物飼料硫*亞鐵的生產工藝之一如下圖所示：（1）在反應器...

問題詳情：

廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵鏽（Fe 2O 3），動物飼料硫*亞鐵的生產工藝之一如下圖所示：

（1）在反應器中發生反應的化學方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外還有：　　，　；

（2）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是　、；

（3）在實驗室中完成*作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和　；

（4）濾液M經過*作B可得硫*亞鐵晶體（FeSO47H2O）．已知硫*亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

根據溶解度表，硫*亞鐵晶體（FeSO47H2O）冷卻結晶温度最高不超過　　℃；

（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應．下列反應類型肯定是氧化還原反應的是　　（填字母編號）．

A．化合反應   B．置換反應 C．分解反應 D．複分解反應

硫*亞鐵晶體加強熱會發生反應2FeSO4•7H2O Fe 2O 3+SO2+X+7H2O 其生成物X的化學式　　，該反應　　（填“是”或“不是”）氧化還原反應．

【回答】

【考點】物質的相互轉化和製備；過濾的原理、方法及其應用；反應類型的判定；質量守恆定律及其應用；書寫化學方程式、．

【分析】（1）鐵和氧化鐵都能和稀硫*反應，可以據此寫出反應的化學方程式；

（2）加入的硫*是過量的，所以在溶液中含有硫*和反應生成的硫*亞鐵，可以據此解答該題；

（3）*作A為過濾，所以還需要漏斗，可以據此解答該題；

（4）根據圖表中的信息可以知道當問到大於64℃時產生了FeSO4•4H2O，可以據此解答該題；

（5）根據四種基本反應類型的特點來解答該題，根據題給的信息可以判斷無水硫*亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強熱，生成產物有三氧化二鐵、二氧化硫和三氧化硫，可以據此寫出該反應的化學方程式．

【解答】解：（1）鐵和氧化鐵都能和稀硫*反應生成了硫*亞鐵和*氣，而反應生成了硫*鐵和水，可以據此寫出反應的化學方程式；

（2）加入的硫*是過量的，所以在溶液中含有硫*和反應生成的硫*亞鐵；

（3）*作A後得到了濾液和固體，所以可以判斷*作a為過濾，所以還需要的玻璃儀器為漏斗；

（4）根據圖表中的信息可以知道當問到大於64℃時產生了FeSO4•4H2O，所以應該將温度控制在64℃以下；

（5）根據四種基本反應類型的特點可以知道，在置換反應中有單質參與和生成新的單質，所以可以判斷在置換反應中一定有化合價的變化，故選B；

2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2+X+7H2O，反應前含有2個Fe原子，2個S原子，15個O原子，14個H原子，反應後含有2個Fe原子，1個S原子，12個O原子，14個H原子，故X中含有1個S原子核3個O原子，是三氧化硫；結合元素化合價的變化可以知道，鐵元素的化合價由+2變成了+3價，所以反應中有二氧化硫生成，硫元素的化合價由+6降低到+4，故是氧化還原反應；

故*為：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe 2（SO4）3+3H2O；

（2）H2SO4、FeS4；

（3）漏斗；

（4）64；

（5）B；SO3；是．

知識點：生活中常見的鹽

題型：綜合題