鐵紅(主要成分為Fe2O3)是一種用途廣泛的顏料,用廢鐵屑製備鐵紅的流程如下:(1)*作Ⅰ的名稱是
問題詳情:
鐵紅(主要成分為Fe2O3)是一種用途廣泛的顏料,用廢鐵屑製備鐵紅的流程如下:
(1)*作Ⅰ的名稱是_________。
(2)檢驗FeCO3沉澱是否洗淨的實驗方法是________。
(3)加入NH4HCO3溶液的反應除了生成FeCO3沉澱,還會生成一種氣體,生成氣體的離子方程式為________。
(4)在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式是________,若煅燒不充分,產品Fe2O3中會有FeO,為了避免產品中有FeO,可以採取的措施是________。
(5)稱取3.0 g 產品,用稀硫*溶解,逐滴加入0.10 mol·L-1 KMnO4溶液20.00 mL,二者恰好反應完全。若此產品中只含有FeO、Fe2O3,求算產品中Fe2O3的質量分數,寫出計算過程___。
(已知:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4===5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
【回答】
【*】 (1). 過濾 (2). 取最後一次洗滌液少量於試管中,加入鹽*無現象,再加入BaCl2溶液,若無白*沉澱生成,則洗淨 (3). H++HCO3-=CO2↑+H2O (寫成Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 也對) (4). 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 (5). 粉碎FeCO3(或“升高温度”、“加長時間”意思,答對一項即可) (6). 76%
【解析】試題分析:(1)Ⅰ是把沉澱和廢液分離的*作;(2)檢驗FeCO3沉澱是否洗淨,可以檢驗洗滌液中是否含有SO42-;(3)FeSO4溶液呈**,加入NH4HCO3溶液,H+與HCO3-反應生成CO2氣體;(4)在空氣中煅燒FeCO3,FeCO3被氧氣氧化為Fe2O3;為充分煅燒,可以將FeCO3粉碎、升高温度、加長時間煅燒時間等;(5)根據關係式5FeO ,計算FeO的質量。
解析:(1)Ⅰ是把沉澱和廢液分離的*作,*作Ⅰ的名稱是過濾;(2)固體表面可能帶有SO42-,檢驗FeCO3沉澱是否洗淨,可以檢驗洗滌液中是否含有SO42-,取最後一次洗滌液少量於試管中,加入鹽*無現象,再加入BaCl2溶液,若無白*沉澱生成,則洗淨;(3)FeSO4溶液呈**,加入NH4HCO3溶液,H+與HCO3-反應生成CO2氣體,反應離子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O;(4)在空氣中煅燒FeCO3,FeCO3被氧氣氧化為Fe2O3,煅燒的方程式是4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2;為充分煅燒,可以將FeCO3粉碎、升高温度、加長時間煅燒時間等;
(5)設樣品含FeO的質量是xg。
根據關係式
X=0.72g,產品中Fe2O3的質量分數76%。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題