實驗室有一瓶硫*廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫*的質量分數。小紅同學先取一潔淨小燒杯，稱其質量為1...

問題詳情：

實驗室有一瓶硫*廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫*的質量分數。小紅同學先取一潔淨小燒杯，稱其質量為18.2g，然後往其中倒入適量的硫*廢液後稱量，總質量為33.2g，之後，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵鏽）放入該小燒杯中反應，當反應後的溶液呈中*時再次稱量，總質量為43.9 g。請回答下列問題：

(1) 反應中產生的氣體的質量是。X k  B  1  . c o  m 

(2) 計算該廢液中硫*的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。

(3) 如果鐵釘的鐵鏽未除淨，對計算結果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。

【回答】

（3分） （1）0.1g     …………………………     (1分)

（2） 解：設參加反應硫*的質量為x

 Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑

 98            2

X            0.1g

                          98 ：X = 2：0.1g        

X =4.9g

硫*的質量分數為（4.9/33.2-18.2）×100%=32.7%……… (1分)

（3）偏小    …………………………     (1分)

答：略

知識點：未分類

題型：計算題