實驗技能訓練中,小亮同學向氧化銅和稀硫*充分反應後的廢液中加入一定量的*氧化*溶液,發現無明顯現象。小亮同學...
問題詳情:
實驗技能訓練中,小亮同學向氧化銅和稀硫*充分反應後的廢液中加入一定量的*氧化*溶液,發現無明顯現象。小亮同學在老師的指導下對氧化銅和稀硫*充分反應後的廢液進行了實驗:他分別取50g廢液,並向其中逐漸加入等濃度的*氧化*溶液,三組實驗的數據與圖像如下:
實驗組數 | 第一組 | 第二組 | 第三組 |
加入*氧化*溶液質量/g | 50 | 100 | 80 |
產生沉澱的質量/g | 0.98 | 2.94 | 2.94 |
請根據以上信息回答下列問題:
(1)氧化銅粉末與稀硫*反應的現象為___________________。
(2)廢液中的溶質有_______________(填化學式) ,並計算廢液中硫*銅的溶質質量分數____________。(寫出計算過程)
(3)若三組數據中,只有一組加入的*氧化*溶液與廢液恰好完全反應,則上圖中a的數值為____________。
【回答】
【*】 (1). 黑*粉末逐漸減少(或消失),溶液由無*變為藍* (2). CuSO4、H2SO4 (3). 9.6% (4). 85
【解析】本題考查了*、鹼的*質,根據化學方程式的計算。認真審題,弄清反應過程,分析生成沉澱的質量與加入*氧化*質量關係是解題的基礎。
(1)氧化銅為黑*固體,能夠和稀硫*反應,生成的硫*銅溶於水得到藍*溶液,所以對應的實驗現象為:黑*粉末逐漸減少(或消失),溶液由無*變為藍*。
(2)由於加入50g*氧化*溶液得到0.98g沉澱,加入80g*氧化*溶液得到2.94g沉澱,説明30g的*氧化*能與硫*銅反應生成*氧化銅的質量=2.94g-0.98g=1.96g,第一組加入50g*氧化*時,只生成了0.98g*氧化銅,説明只有15g*氧化*溶液與硫*銅反應,在加入35g*氧化*溶液時才生成沉澱,廢液中溶質為CuSO4、H2SO4。
設:廢液中硫*銅的質量為x
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98
x 2.94g
x=4.8g
硫*銅的溶質質量分數=×100%=9.6%;
(3)若三組數據中,只有一組加入的*氧化*溶液與廢液恰好完全反應,根據表格中的數據分析可知為第三組,前35g*氧化*與硫*反應,後45g*氧化*溶液與硫*銅反應,a的數值是*氧化*溶液與恰好與硫*反應所得溶液的質量的數值,*氧化*與硫*反應生成硫**和水,所以上圖中a的數值為50g+35g=85g。
知識點:各地中考
題型:計算題