取一根鎂條置於坩堝內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂的總質量為0.470g，冷卻後加入足量的水，將反應產物加熱蒸乾並灼...
來源：國語幫 1.41W
問題詳情：
取一根鎂條置於坩堝內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂的總質量為0.470g，冷卻後加入足量的水，將反應產物加熱蒸乾並灼燒，得到的氧化鎂質量為0.486g。計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數。
【回答】
首先要對本題涉及的反應原理進行分析，原來是氧化鎂和氮化鎂，最終都轉化為氧化鎂，根據化學反應前後鎂原子守恆關係可找出下列比例關係和質量變化，直接利用差量求出氮化鎂的質量：
Mg3N2 ----- 3MgO ------- △m
100g 120g 20g
x 0.486g-0.470g； x=0.08g
所以：燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數為：
。
知識點：鎂和鋁
題型：計算題
