在恆容密閉容器中通入X併發生反應：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲...

來源：國語幫 2.63W

問題詳情：

在恆容密閉容器中通入X併發生反應：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敍述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大於進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝mol/(L·min)

C．M點的正反應速率υ正大於N點的逆反應速率υ逆

D．M點時再加入一定量的X，平衡後X的轉化率減小

【回答】

【詳解】

A、根據圖像可知W點消耗的X的物質的量大於M點消耗X的物質的量，因此根據熱化學方程式可知W點放出的熱量多，A不正確；B、T2下，在0～t1時間內X的濃度減少了（a－b）mol/L，則根據方程式可知Y的濃度增加了mol。反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，所以Y表示的反應速率為mol/(L·min)，B不正確；C、根據圖像可知，温度為T1時反應首先達到平衡狀態。温度高反應速率快，到達平衡的時間少，則温度是T1＞T2。M點温度高於N點温度，且N點反應沒有達到平衡狀態，此時反應向正反應方向進行，即N點的逆反應速率小於N點的正反應速率，因此M點的正反應速率大於N點的逆反應速率，C正確；D、由於反應前後均是一種物質，因此M點時再加入一定量的X，則相當於是增大壓強，正反應是體積減小的可逆反應，因此平衡向正反應方向移動，所以X的轉化率升高，D不正確.