.一定温度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:(1)寫出該反應的化學...
問題詳情:
.一定温度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)寫出該反應的化學方程式________________________________。
(2)計算反應開始到10s,用X表示的反應速率是______________。
(3)下列敍述中能説明上述反應達到平衡狀態的是______________。
a.當X與Y的反應速率之比為1:1
b.混合氣體中X的濃度保持不變
c.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2
(4)當反應達到平衡時,用Y表示的正反應速率υ正(Y)與用Z表示的逆反應速率υ逆(Z)的關係式是_________________。
(5)為使該反應的反應速率增大,可採取的措施是_______。
a.適當降低温度 b.擴大容器的體積 c.充入一定量Z
【回答】
【*】 (1). X (g)+Y(g)2Z(g) (2). 0.0395 mol•(L•s)﹣1 (3). b (4). 2υ正(Y)= υ逆(Z) (5). c
【解析】
【分析】
(1)根據物質的量的變化,判斷出反應物、生成物及是否是可逆反應,利用轉化物質的量之比等於化學計量數之比書寫方程式;
(2)由圖可知,10s內X的物質的量變化量為0.79mol,根據υ=計算υ(X); (3) 反應到達平衡狀態時,正逆反應速率相等,平衡時各物質的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發生變化,由此進行判斷;
(4) 達到平衡時,用不同物質表示的正逆反應速率之比等於化學計量數之比;
(5) 根據影響反應速率的因素分析。
【詳解】(1)由圖像可以看出X、Y的物質的量減小,Z的物質的量增多,則X、Y為反應物,Z為生成物,化學反應中各物質的物質的量變化量與化學計量數之比呈正比,則有X:Y:Z=(1.20mol-0.41mol):(1.0mol-0.21mol):(1.58mol-0mol)=1:1:2,則反應的化學方程式為:X (g)+Y(g)2Z(g), 因此,本題正確*是:X (g)+Y(g)2Z(g); (2)反應開始到10s,用X表示的反應速率為:(X)==0.0395 mol•(L•s)﹣1; 因此,本題正確*是:0.0395 mol•(L•s)﹣1;
(3)發生反應為:X (g)+Y(g)2Z(g), a.當X與Y的反應速率之比為1:1,無法判斷正逆反應速率是否相等,則無法判斷是否達到平衡狀態; b.混合氣體中X的濃度保持不變,説明各組分的濃度不再變化,則該反應達到平衡狀態; c.X、Y、Z的濃度之比為1:1:2,無法判斷各組分的濃度是否發生變化,則無法判斷是否達到平衡狀態。 因此,本題正確*是:b; (4)當反應達到平衡時,正反應速率與逆反應速率相等,Y、Z的化學計量數之比=1:2,則用Y表示的正反應速率υ(正)與用Z表示的逆反應速率υ(逆)的關係為:2υ正(Y)= υ逆(Z), 因此,本題正確*是:2υ正(Y)= υ逆(Z); (5)根據影響反應速率的因素可知,a. 降低温度只能減小反應速率,故a錯誤; b. 擴大容器的體積,相當於減小濃度,所以速率會減慢,故b錯誤; c. 充入一定量Z,使Z的濃度增大,隨着反應逆向進行,X、Y的濃度也會增大,所以正逆反應速率都會增大,故c正確。
因此,本題正確*是:c。
知識點:化學平衡
題型:填空題