在一定温度下，在體積為2L的恆容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下...
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問題詳情：
在一定温度下，在體積為2L的恆容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是
A. 反應的化學方程式為2X = 3Y + Z
B. t時，X的轉化率達66.7%
C. 若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1 mol•L－1•min－1
D. 温度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A.由圖象可以看出，反應中X物質的量減小，Y、Z的物質的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反應最終達到平衡，該反應為可逆反應，則該反應的化學方程式為：2X⇌3Y+Z，故A項錯誤； B. X的起始物質的量為2.4mol，t時物質的量為1.6 mol，轉化率=
= 33.3%，故B項錯誤；
C.若t=4，則0～t的X的化學反應速率υ= 
mol•L-1•min-1=0.1 mol•L-1•min-1，故C項正確；
D.温度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率不變，故D項錯誤。
*為C。
【點睛】注意化學反應速率的計算的定義，用單位時間內反應物或生成物的濃度變化來表示，即υ = 
，
表示其濃度變化量，而不是物質的量變化量，做題時需要特別注意。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
