已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g) ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃...

問題詳情：

已知反應X(g)＋Y(g) nZ(g)  ΔH >0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列説法不正確的是（     ）

A. 反應方程式中n＝1

B. 10min時，曲線發生變化的原因是升高温度

C. 10min時，曲線發生變化的原因是增大壓強

D. 前5min後，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－1

【回答】

B

【解析】A．10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，説明是增大了壓強，然後，反應物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則説明該反應是氣體物質的量減小的反應，則n=1，故A正確；

B．根據圖像數據可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則説明10min時增大了壓強，故B錯誤；

C．根據圖像數據可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則説明10min時增大了壓強，故C正確；

D．在5min時X的物質的量濃度為1.6mol/L，0～5minX的物質的量濃度的變化為2mol/L -1.6mol/L =0.4mol/L，則該時間段X的平均反應速率為v(X)==0.08mol•L-1•min-1，故D正確；

故選B。

知識點：化學平衡

題型：選擇題