已知反應A2＋B2=2AB，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能...

問題詳情：

已知反應A2＋B2=2AB，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列説法正確的是

A. 若A2和B2的總能量之和大於生成的2AB的總能量，則反應放熱

B. 若A2和B2的總能量之和小於生成的2AB的總能量，則反應放熱

C. 若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2<Q3

D. 若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2<Q3

【回答】

A

【解析】

【分析】

反應物總能量大於生成物總能量，為放熱反應，反之為吸熱反應，反應熱等於反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，則H=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol，如Q1+Q2-2Q3>0則為吸熱反應，如Q1+Q2-2Q3<0，為放熱反應，以此解答該題。

【詳解】反應物總能量大於生成物總能量，為放熱反應，反之為吸熱反應，則A正確、B錯誤； 若該反應為放熱反應，應有Q1+Q2-2Q3<0，若Q1+Q2-2Q3>0則為吸熱反應，故C、D錯誤。 所以A選項是正確的。

【點睛】本題考查了反應能量變化判斷，能量守恆，化學鍵鍵能大小的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題