已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量,如圖反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的...
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問題詳情:
已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量,如圖反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖.下列説法不正確的是
A. 斷開1 mol N2(g)中的NN鍵要吸收941 kJ能量
B. 生成2mol NH3(g)中的N-H鍵吸收2346 kJ能量
C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H=-97
D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H=48.5
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】A.拆開1molH2(g)中的H﹣H鍵需要消耗436kJ能量,圖中斷裂化學鍵吸收能量為2249kJ,則斷開1 mol N2(g)中的N≡N鍵要吸收能量為2249kJ﹣436kJ×3=941 kJ,故A正確;
B.圖中生成2mol NH3(g)時形成化學鍵釋放的能量為2346kJ,而斷裂化學鍵吸收能量,故B錯誤;
C.由圖可知△H=(2249﹣2346)kJ/mol=﹣97 kJ•mol﹣1,即熱化學方程式為3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣97 kJ•mol﹣1,故C正確
D.互為逆反應時焓變的數值相同、符號相反,且物質的量與熱量成正比,由3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣97 kJ•mol﹣1可知NH3(g)⇌H2(g)+N2(g)△H=48.5kJ•mol﹣1,故D正確;
故*為B。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題