已知25℃時，合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92.0kJ·mol−1，將此温度下的1...

問題詳情：

已知25℃時，合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92.0 kJ·mol−1，將此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為23 kJ(假定測量過程中沒有能量損失)，則N2的轉化率為（（）

A. 25%    B. 50%    C. 75%    D. 無法確定

【回答】

【*】A

【解析】根據方程式：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=−92.0 kJ·mol−1，

1mol                       92.0 kJ

x                          23 kJ

 ，x=0.25，N2的轉化率為=

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題