*氣在*氣中燃燒時產生蒼白*火焰，在反應過程中，破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molC...

問題詳情：

*氣在*氣中燃燒時產生蒼白*火焰，在反應過程中，破壞1mol H2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol C12中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl 中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關係式中，正確的是（       ）

A. Q1+Q2<2Q3             B. Q1+Q2>2Q3            C. Q1+Q2>Q3              D. Q1+Q2<Q3

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，則Cl-Cl鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-Cl鍵能為Q3kJ/mol，對於H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反應熱△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=(Q1+Q2-2Q3)kJ/mol。由於*氣在*氣中燃燒，反應熱△H<0，即(Q1+Q2-2Q3)<0，所以Q1+Q2<2Q3，

故合理選項是A。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題