*氣在*氣中燃燒時產生蒼白*火焰．在反應過程中，破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molC...
來源：國語幫 2.31W
問題詳情：
*氣在*氣中燃燒時產生蒼白*火焰．在反應過程中，破壞1mol H2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol Cl2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol HCl中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ．下列關係式中，正確的是（ ）
A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q3
【回答】
【分析】根據反應熱△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵來計算該反應的反應熱，*氣在*氣中燃燒，反應熱△H＜0，據此解答．
【解答】解：破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，則H﹣H鍵能為Q1kJ/mol，
破壞1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，則Cl﹣Cl鍵能為Q2kJ/mol，
形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則H﹣Cl鍵能為Q3kJ/mol，
對於H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
反應熱△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣2Q3）KJ/mol．
由於*氣在*氣中燃燒，反應熱△H＜0，即（Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．
故選D．
【點評】本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．也可根據能量守恆計算．
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：選擇題
