全球海水中溴的儲藏量豐富，約佔地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1。...

問題詳情：

全球海水中溴的儲藏量豐富，約佔地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。空氣吹出SO2吸收法工藝流程如下：

（1）步驟③的離子方程式： ________。

（2）步驟⑤中溴蒸氣冷凝後得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是___。

（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的*氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去*氣。

（4）步驟⑤蒸餾過程中，温度應控制在80～90 ℃。温度過高或過低都不利於生產，請解釋原因____。

【回答】

【*】    (1). Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO    (2). 分液漏斗    (3). 溴化鉀(或其他含Br－的鹽類物質)    (4). 温度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；温度過低，溴不能完全蒸出，產率低

【解析】

分析：海水中通入*氣把溴離子氧化為單質溴，然後利用空氣吹出，得到含溴的空氣，利用二氧化硫的還原*把溴還原為溴離子，再次利用*氣把溴離子氧化為單質溴，最後蒸餾得到液溴，據此解答。

詳解：(1)步驟③中二氧化硫把溴單質還原為溴離子，反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。

(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝後得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離，分離方法是分液，因此分離儀器的名稱是分液漏斗。

(3)*氣具有強氧化*，能把溴離子氧化為單質溴，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過溴化鉀溶液，以除去*氣。

(4)由於温度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；温度過低，溴不能完全蒸出，產率低，因此步驟⑤的蒸餾過程中，温度應控制在80～90℃。

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題