海洋是資源的寶庫，藴含着豐富的化學元素，如、鎂、、溴等。（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式

來源：國語幫 1.9W

問題詳情：

海洋是資源的寶庫，藴含着豐富的化學元素，如*、鎂、*、溴等。

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式__________________；

（2）對水進行處理時，可加入明*除去水中的懸浮顆粒，用離子方程式表示反應原理__________________；

（3）漂白粉可以對自來水進行殺菌消毒，寫出工業上用石灰乳制漂白粉的化學方程式__________________；當*氣參與反應時，轉移電子數為______。

【回答】

【*】 (1). 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- (2). Al3++3H2O Al（OH）3（膠體）+3H+ (3). 2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O (4). NA

【解析】

【分析】

（1）在電流作用下，*化*和水反應生成*氧化納、*氣和*氣；

（2）明*是強*弱鹼鹽，電離出的鋁離子在溶液中水解生成*氧化鋁膠體，膠體具有吸附*，能吸附水中的懸浮物而達到淨水的目的；

（3）漂白粉的主要成分是*化鈣和次**鈣，*氣與石灰乳反應生成*化鈣、次**鈣和水。

【詳解】（1）電解飽和食鹽水時，在電流作用下，*化*和水反應生成*氧化納、*氣和*氣，反應的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故*為：22Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

（2）明*是強*弱鹼鹽，電離出的鋁離子在溶液中水解生成*氧化鋁膠體，膠體具有吸附*，能吸附水中的懸浮物而達到淨水的目的，水解的離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，故*為：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+；

（3）漂白粉的主要成分是*化鈣和次**鈣，工業上用*氣與石灰乳反應制得，*氣與石灰乳反應生成*化鈣、次**鈣和水，反應的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，1mol*氣反應時，轉移1mol電子，電子數目為NA，故*為：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；NA。

【點睛】本題考查根據反應原理書寫化學方程式的能力，注意化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恆定律、不寫條件、不標符號等。

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：填空題