海水是寶貴的資源寶庫，目前*鹼工業、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業原料。I．下圖是海水綜合利用的部分流...

問題詳情：

海水是寶貴的資源寶庫，目前*鹼工業、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業原料。

I．下圖是海水綜合利用的部分流程圖，據圖回答問題：

(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先後順序為(寫化學式) _____________________。

(2)根據上述流程，判斷Cl2、Br2、SO2的氧化*由強到弱的順序為_______________。

(3)也有工藝是在吹出Br2後用碳**溶液吸收，形成溴化*和溴**，同時有CO2放出。該反應的離子方程式是________________________________；最後再用H2SO4處理得到Br2 ，之後加入CCl4進行Br2的萃取，最終用__________方法得到單質Br2。

(4)在海水提鎂的過程中如何實現對鎂離子的分離？

①為了使鎂離子沉澱下來，加入的足量試劑①是____________________(填化學式)。

②試從節約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是__________。

(5)海水中鎂的含量為1.10 mg·L－1，假設海水中鎂元素全部存在於MgSO4中，則海水中MgSO4的含量為  mg·L－1，若某工廠每天生產1.00 t鎂，則每天需要海水的體積為        L。

II．溴單質具有廣泛的工業價值，查閲資料知：Br2的沸點為59℃，微溶於水，有毒*。某化學小組模擬工業流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置(夾持裝置略去)及*作步驟如下：

                        A                 B                 C

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結束；

②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；

④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；

⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

請回答：

(6)步驟②中鼓入熱空氣的作用為                                          ；

步驟③B中發生的主要反應的離子方程式為                                      。

(7)綜合分析步驟①、②、③和④，這四步*作的最終目的為                                     。

(8)此實驗中尾氣可用          (填選項字母)吸收處理。

a．水    b．濃硫*  c．NaOH溶液    d．飽和NaCl溶液

(9)步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、温度計、尾接管、錐形瓶外，還有                   ；要達到提純溴的目的，*作中應控制的關鍵條件為                  。

【回答】

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；

（2）Cl2＞Br2＞SO2

（3）3Br2+3CO32-═5Br-+BrO-3+3CO2↑；      蒸餾

（4）①Ca(OH)2   ②c

（5）5.50；     9.09×108

（6）使A中生成的Br2 隨空氣流進入B中；       Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－；

（7）富集溴；

（8）c；

（9）冷凝管(或冷凝器)和蒸餾燒瓶（缺一樣不得分）；       控制温度計温度，並收集59℃時的餾分；

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題