溴主要以Br-形式存在於海水（呈弱鹼*）中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如下。 資料：常温下溴呈液...

問題詳情：

溴主要以Br- 形式存在於海水（呈弱鹼*）中，利用空氣吹出法從海水中提溴，工藝流程示意如下。

資料：常温下溴呈液態，深紅棕*，易揮發。

（1）*化：將海水*化的主要目的是避免___（寫離子反應方程式）。

（2）脱*：除去含溴蒸氣中殘留的Cl2

①具有脱*作用的離子是____。

②溶液失去脱*作用後，補加FeBr2或加入____，脱*作用恢復。

（3）富集、製取Br2：

用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO3- 和Br-。再用H2SO4*化歧化後的溶液得到Br2，其離子反應方程式為____。

（4）探究(3)中所用H2SO4濃度對Br2生成的影響，實驗如下：

①B中溶液呈棕紅*説明產生了____。

②分析C中溶液顏*變淺的原因，*同學認為是發生了化學反應所致；乙同學認為是用水稀釋所致。若認為*同學的分析合理，請用具體的反應説明理由；若認為乙同學的分析合理，進一步設計實驗方案説明。理由或方案：____。

③*化歧化後的溶液宜選用的*是____（填“稀硫*”或“濃硫*”）。

【回答】

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O    Fe2+、Br-    鐵粉    BrO3- +5Br-+6H+=3Br2+3H2O    Br2    理由：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4方案：用CCl4萃取顏*很淺的溶液，觀察溶液下層是否呈棕紅*    稀硫*   

【詳解】

(1)海水中溴元素以Br-存在，從海水中提取溴單質，要用Cl2氧化溴離子得到，但海水呈鹼*，若不*化，就會發生反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，影響溴的提取；

(2) ①將溴蒸氣的殘留的Cl2脱去，可利用*氣有強的氧化*，要加入能與Cl2反應，但不能與Br2反應的物質，如Fe2+、Br-；

②溶液失去脱*作用後，補加FeBr2或加入還原鐵粉，物質具有還原*，脱*作用就恢復；

(3)用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化為BrO3- 和Br-。再用H2SO4*化，BrO3- 和Br-及H+發生歸中反應得到Br2，其離子反應方程式為BrO3- +5Br-+6H+=3Br2+3H2O；

(4)①B中溶液呈棕紅*是由於Br2是紅棕*物質，產生了Br2；

②若*同學説法正確，則會發生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,消耗了溴單質；若乙同學説法正確，則要把顏*很淺的溶液用CCl4萃取，利用CCl4密度比水大，溴單質容易溶於CCl4，觀察下層液體顏*否呈棕紅*即可；

③歧化後的溶液若用稀硫**化無明顯現象，若用濃硫**化，溶液變為紅棕*，反應放出熱量，會導致溴單質揮發，所以*化要用稀硫*。

知識點：資源合理開發利用

題型：綜合題