從海水中提取溴的工業流程如圖：（1）以上步驟I中已獲得遊離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是

問題詳情：

從海水中提取溴的工業流程如圖：

（1）以上步驟I中已獲得遊離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是____。

（2）實驗室保存液溴時，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的_____*質有關（填寫序號）。

A 氧化*     B 還原*     C 揮發*      D 腐蝕*      E 密度比水大

（3）流程Ⅱ中將吹出的溴蒸氣用純鹼溶液吸收時還有CO2生成，寫出吸收時發生反應的離子方程式：__________。

（4）實驗室分離溴水中的溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是____。（填序號）

A 四*化碳        B 乙醇    C 燒鹼溶液     D 苯

【回答】

富集溴元素    CE    3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑    AD   

【分析】

根據流程分析可知：海水通過一定方法淡化得到淡水和滷水，滷水中加入氧化劑氧化溴離子為單質溴，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用的是溴單質的易揮發*，再利用*溶液中溴*根離子和溴離子發生氧化還原反應得到溴單質。

【詳解】

（1）步驟I中已獲得遊離態的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產成本較高，不利於工業生產，步驟I中已獲得遊離態的溴，步驟II又將之轉變成化合態的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故*為富集溴元素。

（2）由於液溴易揮發，密度比水大，所以通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，形成液封，故*為CE。

（3）溴蒸氣與純鹼溶液反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3=== NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，離子方程式為：3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑，故*為3Br2+3CO32－===BrO3－+5Br－+3CO2↑。

（4）苯、四*化碳與水互不相溶，溴在四*化碳和在苯中溶解度比在水中的大，故可以用作溴的萃取劑的是苯和四*化碳，故*為AD。

【點睛】

萃取劑選擇的三個必備條件：

與原溶劑不相溶；

溶質在萃取劑中的溶解度大於在原溶劑中的溶解度；

不與原溶劑和溶質發生化學反應。

知識點：溴、*及其化合物

題型：工業流程題