海水中含有豐富的鎂，目前世界上生成的鎂60%來自於海水．分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2．...

問題詳情：

海水中含有豐富的鎂，目前世界上生成的鎂60%來自於海水．分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2．工業上以苦鹵水為原料製取金屬鎂的流程如圖：

（1）寫出沉澱槽中發生反應的化學方程式　　，　　．

（2）Y與Z反應後的產物溶於水可得X溶液，從而實現了Y的循環利用，則Z的化學式為　　，X溶液的名稱是　　．

（3）烘乾後得到的MgCl2中可能含有的雜質是　　．

【回答】

【考點】HD：對海洋資源的合理開發與利用；9H：鹽的化學*質；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）根據貝殼（主要成分是碳*鈣）高温煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成*氧化鈣，*化鎂與*氧化鈣反應生成*化鈣和*氧化鎂沉澱解答；

（2）根據*化鎂電解為分解反應，產物為鎂和*氣，*氣和*氣反應生成*化*解答；

（3）根據*氧化鈣如果過量，*氧化鈣與鹽*反應生成*化鈣解答．

【解答】解：

（1）貝殼（主要成分是碳*鈣）高温煅燒生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成*氧化鈣，*化鎂與*氧化鈣反應生成*化鈣和*氧化鎂沉澱，沉澱槽中發生反應的化學方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；

（2）*化鎂電解為分解反應，產物為鎂和*氣，單質Y為*氣，*氣和*氣反應生成*化*，*化*溶於水形成鹽*溶液故Z是*氣；

（3）*氧化鈣如果過量，*氧化鈣與鹽*反應生成*化鈣，烘乾後得到的MgCl2中可能含有的雜質是*化鈣．

*：

（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓；

（2）H2；鹽*；

（3）*化鈣．

【點評】海洋是人類巨大的自然寶庫，不單是自然界中最大的儲水庫，還藴藏着豐富的化學資源．瞭解過濾的原理和使用儀器，掌握*化鎂、鹽*、*氧化鎂等物質的化學*質是解題的關鍵點．

知識點：未分類

題型：綜合題