被稱之為“軟電池”的紙質電池，採用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內是離子“...

問題詳情：

被稱之為“軟電池”的紙質電池，採用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列説法正確的是（　　）

A．電池正極反應式為：2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO（OH）+2OH﹣

B．該電池的正極為鋅

C．當0.1mol Zn完全溶解時，流經電解液的電子個數為1.204×1023

D．該電池反應中二氧化錳起催化作用

【回答】

【考點】BJ：常見化學電源的種類及其工作原理．

【分析】由電池總反應Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnO+H2O，MnO2被還原，為原電池的正極，電極反應為MnO2+H2O+e﹣═MnO（OH）+OH﹣．

【解答】解：A、電池的正極反應式為MnO2+H2O+e﹣═MnO（OH）+OH﹣，或2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO（OH）+2OH﹣，故A正確；

B、從電池反應可知，鋅被氧化，失去電子，所以是負極，故B錯誤；

C、當有0.1mol鋅溶解時，失去電子數為0.1×2×6.02×1023=1.204×1023，但電子由負極經外電路流向正極，不流經電解液，故C錯誤；

D、該電池反應中二氧化錳發生了還原反應，二氧化錳得到電子，被還原，為原電池的正極，故D錯誤；

故選：A．

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題