鋅錳電池(俗稱乾電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造如圖所示。普通鋅錳電池              ...

問題詳情：

鋅錳電池(俗稱乾電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造如圖所示。

普通鋅錳電池                                 鹼*鋅錳電池

回答下列問題：

(1)普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH

①該電池中，負極材料主要是_______，電解質的主要成分是________（填化學式），正極發生的主要電極反應是________。

②與普通鋅錳電池相比，鹼*鋅錳電池的優點及其理由是________。（答對一條即可）

(2)下圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。

①圖中產物的化學式分別為A________，B________。

②*作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。*作b中，綠*的K2MnO4溶液反應後生成紫*溶液和一種黑褐*固體，該反應的離子方程式為___          _____。

③採用惰*電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則*極處得到的主要物質是 ___        ___(填化學式)。

【回答】

(1)①Zn　NH4Cl(每空1分，共2分)  MnO2＋＋e－===MnOOH＋NH3(2分)

②鹼*電池不易發生電解質的泄漏，因為消耗的負極改裝在電池的內部；鹼*電池使用壽命較長，因為金屬材料在鹼*電解質中比在**電解質中的穩定*提高。(答對一條即可)(2分)

(2)①ZnCl2　NH4Cl(每空2分，共4分)

②3＋2CO2===2＋MnO2↓＋2 (2分)

③H2(2分)

解析：(1)負極發生失電子的氧化反應，所以Zn為負極材料，該電池中只有NH4Cl溶於水，所以電解質為NH4Cl；由電池反應可知正極MnO2得電子生成MnOOH，用配平電荷。(2)①黑*固體混合物過濾後濾渣主要為MnO2、MnOOH，濾液為NH4Cl、Zn(NH3)2Cl2；加入鹽*與Zn(NH3)2Cl2反應生成NH4Cl、ZnCl2，濃縮結晶得到固體NH4Cl、ZnCl2混合物，加熱NH4Cl分解生成NH3、HCl，冷卻後又生成NH4Cl，所以B為NH4Cl，A為ZnCl2；②溶液通入CO2，生成紫紅*的溶液、黑*固體MnO2，因為溶液呈鹼*還有生成，用得失電子守恆、電荷守恆、原子守恆配平即可；③*極發生得電子的還原反應，溶液中得電子的陽離子只有H＋，所以產物為H2。

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題